1 . 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

2 . 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在。

(4)建議能畫出短周期元素周期表的草表。

3 . 阿伏伽德羅常數(shù)及推論

(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

(3)熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4 . 化學(xué)能量

(1)今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說明中，請多加注意。

(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)。

(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。

5 . 離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存。

(2)因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。

(3)因能生成難電離的弱電解質(zhì)。

(4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(5)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

(7)題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等。

6 . 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)善用微粒的守恒判斷。

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

(3)物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮。

(4)濃度的計(jì)算請遵循定義(公式)規(guī)范表達(dá)。

7 . pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算)。

8 . 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)以“高則快”，“低則慢”來理解條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(3)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。

(4)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程。

(5)平衡移動(dòng)中的“等效平衡”理解(難點(diǎn))。

9 . 電化學(xué)知識(shí)

(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。

(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(3)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(4)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(5)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

10 . 鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認(rèn)識(shí)。

(2)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(3)注意N中的與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點(diǎn)。

(4)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(5)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

12 . 有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應(yīng)。

13 . 同分異構(gòu)體的書寫

(1)該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成。

(2)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。

(3)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

14 . 有機(jī)物的燃燒

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

15 . 完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

16 . 有機(jī)物化學(xué)推斷的解答

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

17 . 化學(xué)計(jì)算

(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))。

(2)回顧近幾次綜合考試的計(jì)算題，感受“守恒法”在計(jì)算題干中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢。

來源：學(xué)習(xí)資料庫