邯鄲勵(lì)學(xué)個(gè)性化培訓(xùn)學(xué)校
培訓(xùn)：高中輔導(dǎo)、藝考文化課、中考、高考、高三集訓(xùn)班
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培訓(xùn)：高中輔導(dǎo)、藝考文化課、中考、高考、高三集訓(xùn)班
邯鄲叢臺(tái)區(qū)高中理科暑假一對(duì)一補(bǔ)習(xí)哪家口碑好？高中理科學(xué)習(xí)對(duì)很多同學(xué)來說是比較困難的，邯鄲勵(lì)學(xué)個(gè)性化為全國各地中小學(xué)生提供專業(yè)一對(duì)一輔導(dǎo)補(bǔ)習(xí),設(shè)有小學(xué)|初中|高中|托福|雅思|SAT輔導(dǎo)課程.輔導(dǎo)課程涵蓋小學(xué),初中,高中全部學(xué)科.下面就跟小編一起來看看吧。
勵(lì)學(xué)個(gè)性化致力于國內(nèi)一對(duì)一個(gè)性化教育培訓(xùn)，一切以學(xué)生為中心，秉承現(xiàn)代化教育理念，根據(jù)每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況量身定制個(gè)性化學(xué)習(xí)方案，并匹配全職學(xué)科教師進(jìn)行一對(duì)一輔導(dǎo)。輔導(dǎo)課程各科全覆蓋，全方位改善學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)。通過“專業(yè)、專注、專一”的教學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，喚起學(xué)生求知欲，讓學(xué)生興趣盎然地參與到學(xué)習(xí)中去，時(shí)刻保持自主學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)、高效學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生全面提升。
勵(lì)學(xué)個(gè)性化輔導(dǎo)教師為專職教師，輔導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)豐富。成立至今，勵(lì)學(xué)個(gè)性化采用的教學(xué)模式已助力眾多中小學(xué)生取得提升，通過不懈努力和累累碩果，勵(lì)學(xué)個(gè)性化已贏得廣大家長和學(xué)生的認(rèn)可。
高中物理輔導(dǎo)
高一高二高三高考物理
主要授課模式：1對(duì)1
學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握高中各年級(jí)階段的物理學(xué)科所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，找出并解決高中物理學(xué)習(xí)問題與重難疑點(diǎn)等，針對(duì)性全面提升高中物理學(xué)習(xí)，備戰(zhàn)高考。
課程內(nèi)容：
高一物理從定性分析轉(zhuǎn)到定量分析，力學(xué)、運(yùn)動(dòng)學(xué)、功能定理、都是針對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的深化、抽象，題目變化多樣，靈活性，思路巧妙，基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用綜合性強(qiáng)。
高二物理在高一的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)電學(xué)、磁學(xué)、電路學(xué)部分，實(shí)驗(yàn)題目、大題、綜合題目較多且難度大，選修的交變電流、機(jī)械波、量子物理為難點(diǎn)。
高三物理則回顧基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化復(fù)習(xí)，重難點(diǎn)綜合題目專項(xiàng)訓(xùn)練，力學(xué)、運(yùn)動(dòng)學(xué)、功能、電學(xué)、磁學(xué)、電路學(xué)重點(diǎn)題目練習(xí)。
高中化學(xué)輔導(dǎo)
高一高二高三高考化學(xué)
主要授課模式：1對(duì)1
學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握高中各年級(jí)階段的化學(xué)學(xué)科所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，找出并解決高中化學(xué)學(xué)習(xí)問題與重難疑點(diǎn)等，針對(duì)性全面提升高中化學(xué)學(xué)習(xí)，備戰(zhàn)高考。
課程內(nèi)容：
高一化學(xué)知識(shí)更加零散，理解性和抽象性內(nèi)容增多，氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、元素周期律、典型物質(zhì)和反應(yīng)的性質(zhì)特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)亂，題型多。
高二化學(xué)理解性的知識(shí)增多，化學(xué)平衡反應(yīng)、電離子、水解平衡、原電池、電解池、有機(jī)化學(xué)比較抽象且題目靈活，易導(dǎo)致學(xué)生在高二成績下滑。
高三化學(xué)的物質(zhì)化學(xué)、物質(zhì)性質(zhì)分模塊記憶、基本化學(xué)反應(yīng)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象的系統(tǒng)梳理、常見推斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算題目的分類訓(xùn)練均是重點(diǎn)與難點(diǎn)。
高中生物輔導(dǎo)
高一高二高三高考生物
主要授課模式：1對(duì)1
學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握高中各年級(jí)階段的生物學(xué)科所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，找出并解決高中生物學(xué)習(xí)問題與重難疑點(diǎn)等，針對(duì)性全面提升高中化學(xué)學(xué)習(xí)，備戰(zhàn)高考。
高一生物實(shí)驗(yàn)題和抽象的理論分析題更具體、更細(xì)致，遺傳變異的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)。
高二生物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)變多變復(fù)雜，如動(dòng)植物的自身調(diào)節(jié)、光合作用的基本理論等。
高三生物注重基礎(chǔ)知識(shí)梳理、重點(diǎn)知識(shí)的全面掌握、實(shí)驗(yàn)題、綜合題目的練習(xí)。
匹配老師，定制排課
對(duì)學(xué)員的智力因素，非智力因素 進(jìn)行科學(xué)完善的測(cè)評(píng)
制定個(gè)性化教學(xué)方案
根據(jù)學(xué)員知識(shí)點(diǎn)的掌握情況， 制定個(gè)性化教學(xué)方案
簽訂輔導(dǎo)*，建立學(xué)生檔案
根據(jù)家長需求明確輔導(dǎo)*內(nèi)容， 建立詳細(xì)學(xué)生檔案
匹配老師，定制排課
根據(jù)學(xué)員情況匹配合適的教師， 按個(gè)性化需求合理排課。
確定輔導(dǎo)計(jì)劃
定制個(gè)性化的課程時(shí)間表，可根據(jù) 家長要求靈活調(diào)整進(jìn)度與頻率安排
6對(duì)1全程跟蹤
教育咨詢師的積極跟進(jìn)、班主任 （學(xué)習(xí)管理師）的全程管理、學(xué) 科教師的個(gè)性化授課、心理咨詢 師的專業(yè)輔導(dǎo)、個(gè)性化研究專家 的權(quán)威
1對(duì)1課程顧問：
分析學(xué)生短板，量身制定輔導(dǎo)計(jì)劃
1對(duì)1考前梳理：
深知考試命題規(guī)律，中高考考點(diǎn)點(diǎn)睛
1對(duì)1ms授課：
個(gè)性化面授學(xué)科知識(shí)、解題技巧與方法
1對(duì)1督導(dǎo)教學(xué)：
督學(xué)導(dǎo)學(xué)，跟蹤學(xué)習(xí)進(jìn)度 培養(yǎng)學(xué)習(xí)習(xí)慣
1對(duì)1陪讀答疑：
一對(duì)一答疑解惑，課上課后不留疑惑
1對(duì)1心理輔導(dǎo)：
及時(shí)疏導(dǎo)不良情緒，保持學(xué)習(xí)好心態(tài)
在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.
離子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、氣體放出；
（2）是否有弱電解質(zhì)生成；
（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否發(fā)生雙水解。
熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
常用酸、堿指示劑的變色范圍：
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
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