1．增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、適當(dāng)升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積。
提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當(dāng)升溫等。
2．加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動(dòng)。
3．溫度不高于××的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過(guò)高會(huì)造成（如濃硝酸）揮發(fā)//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促進(jìn)（如AlCl3）水解等，影響產(chǎn)品的生成。
溫度不低于××的原因：加快反應(yīng)速率或者對(duì)于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。
4．從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的溶質(zhì)、含結(jié)晶水的晶體以及受熱易分解的溶質(zhì)）的方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（冰水洗或熱水洗或乙醇洗）、干燥。
5．從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的溶質(zhì)的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)）、洗滌、干燥。
6．溶液配制、蒸發(fā)、過(guò)濾以及固體灼燒時(shí)用到的儀器（略）
7．控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)。
pH分離時(shí)的范圍確定：pH過(guò)小的后果：導(dǎo)致某離子沉淀不完全。
pH過(guò)大的后果：導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀。
8．減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解\揮發(fā)。
9．檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，取上層清夜向其中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀生成，則離子沉淀完全。
10．洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2-3次。
11．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若…………，則沉淀洗滌干凈。
12．洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。
13．冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。
14．乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物；除去固體表面水。
15．蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)為獲得AlCl3需在HCl氣流中進(jìn)行。