高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全 很多學(xué)生都想在化學(xué)考試的時(shí)候取得一個(gè)讓自己滿意的成績(jī),那么我們就要做好復(fù)習(xí),力求將每一個(gè)考點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)到位。下面是小編為大家整理的化學(xué)必背核心考點(diǎn)知識(shí)合集，一起來看看~

1、化學(xué)反應(yīng)速率
①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t
②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
濃度：濃度增大，速率增大
溫度：溫度升高，速率增大
壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響)
催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率
其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

2、元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷
原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)
核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)
②原子表示方法：
A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N
決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素
③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
⑤1—18號(hào)元素H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表結(jié)構(gòu)
短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)
元 周期(7個(gè)橫行) 長(zhǎng)周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)
周 主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA)
期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族) 副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià)
⑧元素周期律：
從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)
從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)
判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：
⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用
共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵
注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵
共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
3、原電池
負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正極(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
4、烴
①有機(jī)物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外
②同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體
注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下
加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下
芳香烴——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴(易取代，難加成)。

5、煤、石油、天然氣
①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用
蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物
分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物
干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化
②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)
③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

6、烴的衍生物
①乙醇：
a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH
c、化學(xué)性質(zhì)：
ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒
②乙酸：
a、物理性質(zhì)：無色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH
c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用)
d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。
b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)
ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH7、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法
1.CO2 與SO2的異同點(diǎn)比較：
氫離子(H+) ①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
鉀離子(K+)鈉離子(Na+)
①用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈淺紫色、黃色（通過藍(lán)色鈷玻璃片）。
鋇離子(Ba2+) 加入過量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀說明含有鋇離子
鎂離子(Mg2+) 加入NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
鋁離子(Al3+)
能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鋁絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。
銀離子(Ag+)加入鹽酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
銨根離子(NH4+)加入NaOH溶液，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)。
亞鐵離子(Fe2+)
1.與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵沉淀。
2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-
鐵離子(Fe3+)
①與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液
②與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
銅離子(Cu2+)
與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。
重要的陰離子的檢驗(yàn)
氫氧根離子(OH-)
使無色酚酞變?yōu)榧t色
氯離子(Cl-)
加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。
溴離子(Br-)
能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘離子(I-)
1.能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸
2.能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
硫酸根離子(SO4 2-)
加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有沉淀生成
亞硫酸根離子(SO3 2-)
濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。
碳酸根離子(CO3 2-)
與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
硝酸根離子(NO3-)
濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

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