成都新全優(yōu)中小學(xué)輔導(dǎo)班
培訓(xùn)：高中全科輔導(dǎo)
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培訓(xùn)：高中全科輔導(dǎo)
化學(xué)作為一門大家接觸時間并不長的學(xué)科，雖然學(xué)習(xí)的時間沒有其他學(xué)科時間長，但是在高考的分?jǐn)?shù)比重上還是非常重要的。很多同學(xué)在化學(xué)的學(xué)習(xí)上會感到很吃力。如果有一個專業(yè)的化學(xué)進行面對面指導(dǎo)，那么學(xué)習(xí)成績能夠提升就不再是難題了。
成都高中化學(xué)一對一輔導(dǎo)機構(gòu)推薦哪家？小編要推薦的是成都新全優(yōu)，新全優(yōu)教育開設(shè)的高中化學(xué)一對—課程，針對高中階段化學(xué)成績不理想的學(xué)員開設(shè)的，采用一對一的教學(xué)模式，讓學(xué)員體驗一對一的優(yōu)質(zhì)課程服務(wù)，老師會根據(jù)學(xué)員的學(xué)習(xí)特點，為學(xué)員量身定制全面的輔導(dǎo)方案，上課的時間和學(xué)習(xí)的進度都以學(xué)員為主，不存在學(xué)員跟不上學(xué)習(xí)進度的現(xiàn)象出現(xiàn)。學(xué)習(xí)計劃具有靈活性，可以根據(jù)學(xué)員的接受能力及時調(diào)整，幫助學(xué)員有效的提升化學(xué)成績。
①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②“拆”：可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等(看是否配平)，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。。
想要全面提升化學(xué)成績的高中學(xué)員
幫助學(xué)員全面提升高中化學(xué)成績
1對1輔導(dǎo)；一次兩個課時（一節(jié)課1小時 ）
隨到隨學(xué)，根據(jù)學(xué)生時間安排
化學(xué)學(xué)習(xí)的核心就是了解化學(xué)的元素，組成的每一種物質(zhì)，這種物質(zhì)具備什么樣的特性等。在授課期間,老師會讓學(xué)員熟練的掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識，牢牢的掌握住物質(zhì)具備的機構(gòu)與性質(zhì)，這樣在后面的學(xué)習(xí)過程中才會更加的得心應(yīng)手，授課期間老師將會強化訓(xùn)練學(xué)員關(guān)于化學(xué)方程式以及推理知識的掌握程度，希望學(xué)生對高中化學(xué)的常見解題方法都能有一定的掌握，同時注重對解題過程的分析，提升學(xué)員的解題思路，掌握不同題型的解題思路，有效的提升化學(xué)成績。
成都新全優(yōu)教育是一家專注于6-18歲孩子1對1課外輔導(dǎo)的教育機構(gòu)，旗下產(chǎn)品包括自主課堂學(xué)習(xí)法、游戲化激勵機制、3351教學(xué)法等。新全優(yōu)通過自主研發(fā)的創(chuàng)新型教育產(chǎn)品及教學(xué)體系，幫助孩子解決校內(nèi)外學(xué)習(xí)問題及成長問題，讓孩子成為更好的自己。
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1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
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