課程詳情
適合對象:高中想要鞏固化學知識的學員，化學成績不理想的學員
教學目的:幫助學員掌握化學重點和難點，提升化學成績
上課班型:—對—面授
授課內(nèi)容:
1.走進化學世界:物質(zhì)的變化和性質(zhì)，以實驗為基礎的科學;空氣，氧氣及制取;水的組成，分子和原子，水的凈化。
⒉原子的構(gòu)成，元素，離子;化學式與化學價，質(zhì)量守恒定律，如何正確書寫化學方程式，利用化學方程式的簡單計算;金剛石、石墨和C60;二氧化碳制取和—氧化碳。
3.燃燒和滅火，燃料和熱量，使用燃料對環(huán)境的影響;金屬材料，金屬材料的化學性質(zhì)，金屬資源的利用和保護;溶液的形成，溶解度，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
4.常見的酸和堿，酸和堿之間會發(fā)生的反應;生活中常見的鹽，化學肥料;人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，化學元素與人體健康。
課程特色:
1、根據(jù)不同的學員制定相應的學習方案，具有個性化。
2、引導式教學，讓學員掌握基礎知識的同時，養(yǎng)成良好的思維習慣。
3、側(cè)重重點和難點，幫助學員及時查漏補缺。
4、講練結(jié)合，—對—講授答題技巧。

一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：*單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+H2↑中：
1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。