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        高中化學(xué)離子方程式總結(jié)及書寫技巧

        2025-06-06 07:51閱讀:893 分享
        導(dǎo)語

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        高中化學(xué)離子方程式總結(jié)及書寫技巧
        高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

        練好這些化學(xué)方程式和離子方程式的書寫,可以說再解此類題所向披靡。

        1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

        2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3

        3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3

        4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

        5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O

        6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

        7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

        8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

        9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

        10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

        11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

        12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

        13、氯氣通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO

        14、氟氣通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑

        15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

        16、FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

        17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng):6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

        18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

        19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

        20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

        21、鈉與水反應(yīng): 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

        22、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑

        23、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

        24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng):2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

        高中化學(xué)離子方程式書寫技巧
        1、書寫離子方程式的基本步驟為:

        ①“寫”:寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

        ②“拆”:可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號表示,其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。

        ③“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

        ④“查”:檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等(看是否配平),還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比,若不是,要化成最簡整數(shù)比。 

        2、六看:

        一看是否符合客觀事實;

        二看表示各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號是否正確;

        三看電荷守恒和質(zhì)量守恒;

        四看是否漏寫反應(yīng);

        五看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確;

        六看“長等號”、“可逆號”、“氣體號”、“沉淀號”是否正確。

        3、易錯分析:

        ①〔所有氧化物過氧化物統(tǒng)一寫化學(xué)式初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示,往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開,導(dǎo)致錯誤。這里必須清楚,像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物,雖然是易溶的電解質(zhì)。

        ②還有像碳酸氫鈉,屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì),但是有時(例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳)也寫作化學(xué)式,那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在,還是在溶液中以離子形式存在。

        ③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子(高中只有硫酸氫鹽屬此類);弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子(碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類)。

        ④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。

         

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