1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氣卻無中子。
2同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
7.氧元素—般顯-2價，但在Na202、H202等物質(zhì)中顯-1價。
8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC10〉HC102>HC103〉 HC104。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
10.通常金屬單質(zhì)—般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
11.通常非金屬單質(zhì)—般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
12.堿金屬—般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
14.—種元素組成—種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性—般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
16.能使澄清石灰水變渾濁的氣體—定是CO2。(錯，如SO2。)
17.通入CO2后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(錯，如氫氧化鋇溶液中通入CO2也產(chǎn)生白色沉淀。)
18.所有的化學(xué)反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型。(錯，如CH4+202==CO2+2H2O)
19.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物。(錯，如銅鋁合金不是化合物。)
20.含氧的化合物一定是氧化物。(錯，如KCIO3不是氧化物。)
21.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。(錯，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng))
22.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。(錯，F(xiàn)e2+和Br2不共存)
23.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。(錯，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小)
24.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。(錯，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4)
25.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。(錯，如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA)
26.濃硫酸吸收空氣中的水分一定是潮解現(xiàn)象。(錯，潮解只對晶體而言。)
27.溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。(錯，如潔凈的空氣也是溶液,硫酸銅溶液是藍(lán)色的。)
28.單質(zhì)一定屬于金屬或非金屬。(錯，惰性氣體既不屬于金屬又不屬于非金屬。)
29.兩種鹽發(fā)生反應(yīng)一定生成另外兩種鹽。(錯，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCIT。)
30.鹽與金屬反應(yīng)一定生成另一種金屬和另一種鹽，(錯，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2)
31.物質(zhì)中含有陽離子，一定含有陰離子。(錯，如金屬鐵中含有金屬陽離子和自由電子，但沒有陰離子。)
32.液體一定是溶液。(錯，氫氧化鐵膠體不是溶液。)
33.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。(錯，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。)
34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意:Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4+2H20可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
35.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36.鹽類—般都是強電解質(zhì)，但HgC12、Cdl2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。
37.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H20中還有還原產(chǎn)物。
38.在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。
39.在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC12].
40.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=cu(OH)2+Na2SO4+H2].
41.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。
42.一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC10+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2S04(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強酸。
43.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。
44.制取氯氣采用固—液裝置,但制溴卻須采用曲頸甑。
45.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。
