首先映入眼簾的是元素周期表這一化學(xué)王國的“家譜”。它以簡潔的方式概括了所有已知元素的性質(zhì)，并通過排列揭示出元素間的內(nèi)在聯(lián)系。熟練掌握周期律及其背后的規(guī)律將為理解化學(xué)反應(yīng)打下堅實(shí)基礎(chǔ)。

緊接著要介紹的是化合物的世界。在這里，化合價的原則如同語言一般，幫助我們解讀各種分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移。共價鍵、離子鍵以及配位鍵等概念構(gòu)成了這個世界的基石；極性、非極性和氫鍵則增添了它的層次感。

當(dāng)我們深入到有機(jī)化學(xué)領(lǐng)域時，烷烴、烯烴和炔烴以其獨(dú)特的骨架呈現(xiàn)生命的可能性。而芳香族化合物如苯環(huán)，則以其迷人的六元環(huán)吸引著我們的目光。這些基礎(chǔ)知識不僅關(guān)乎考試分?jǐn)?shù)，更是打開生物、醫(yī)藥等領(lǐng)域大門的關(guān)鍵鑰匙。

不要忘了酸堿理論這把重要的開啟器。無論是布朗斯特-洛里還是路易斯的觀點(diǎn)，都為我們理解和應(yīng)用溶液中的許多現(xiàn)象提供了框架。pH值的變化、緩沖溶液的概念，乃至氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)都是我們在實(shí)驗(yàn)和試題中頻繁遇見的朋友。

而在實(shí)際操作層面，四大基本反應(yīng)類型：合成、分解、置換和復(fù)分解應(yīng)當(dāng)爛熟于心。每種類型的特征及其產(chǎn)物預(yù)測都需要勤加練習(xí)才能得心應(yīng)手。

最后，請別忽視實(shí)驗(yàn)室的基本技能與安全知識。從儀器的認(rèn)識至正確的操作步驟乃至于清洗保養(yǎng)，處處體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的態(tài)度與素養(yǎng)。

在這短暫而又漫長的化學(xué)之旅中，每一個易見易考的知識點(diǎn)都是未來前行的一盞燈塔。讓我們把握每一次課堂的機(jī)會，珍惜每次試驗(yàn)的經(jīng)歷，因?yàn)檫@些都是通往智慧寶庫的必經(jīng)之路。

高中化學(xué)易考知識點(diǎn)

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al2017年高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)大全高中會考。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛

記住，化學(xué)不只是一門科目，更是一個充滿奇跡和創(chuàng)造性的宇宙。愿你我在探秘的過程中永遠(yuǎn)保持好奇心和熱情，不斷前進(jìn)，直至揭開萬物的真實(shí)面紗。