其實化學(xué)并不難,我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點理解好。 下面是小編為大家整理的高中化學(xué)知識要點歸納,希望對大家有用! 

三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

方法技巧

一、晶體判斷

1、依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷

（1）離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。

（2）原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。

（3）分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。

（4）金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。

2、依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

（1）金屬氧化物(如K₂O等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。

（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO₂外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。

（3）常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。

（4）金屬單質(zhì)是金屬晶體。

3、依據(jù)晶體的熔點判斷

（1）離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。

（2）原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。

（3）分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。

（4）金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?/p>

4、依據(jù)導(dǎo)電性判斷

（1）離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。

（2）原子晶體一般為非導(dǎo)體。

（3）分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。

（4）金屬晶體是電的良導(dǎo)體。

5、依據(jù)硬度和機械性能判斷：離子晶體硬度較大且脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。

二、晶體熔沸點判斷

1、不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，如汞、鎵、銫等沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。

2、原子晶體：由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石>碳化硅>硅。

3、離子晶體：一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO>MgCl₂>NaCl>CsCl。

4、分子晶體：

（1）分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常地高。如H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S。

（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH₄>GeH₄>SiH₄>CH₄，F(xiàn)₂<Cl₂<Br₂<I₂。

（3）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N₂，CH₃OH>CH₃CH₃。

（4）同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。

（5）同分異構(gòu)體的芳香烴，其熔、沸點高低順序是鄰>間>對位化合物。

6、金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。

三、晶胞中微粒的計算方法——均攤法

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